Re: Пожалуйста, помогите решить задачи!!!

[Ируська]

А как быть с этим?
Какой объем гидроксида калия с С1/z=8 моль/л, следует добавить к 5 л раствора гидоксида калия с С1/z=3,2 моль/л для получения раствора с молярной концентрацией 4 моль/л?

PH раствора слабого основания MeOH с молярной концентрацией 0,1 моль/л равен 11. Вычислить константу ионизации основания.

ПР соли А2В3 равна 10,8*10^-14. Найти растворимость соли в моль/л.

[Ируська]

ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ!!!

[chernyubarsik]

#3:
\( {S} = \sqrt[m+n]{K_{\mathrm{sp}} \over {A^m \cdot B^n}} \)
где:  m - количество молей катиона
        n - количество молей аниона
        Ksp - произведение растворимости
        S - растворимость вещества (моль/л)
    
\( S=\sqrt[5]{\frac{10,8\cdot {10}^{-14}}{{3}^{3}\cdot {2}^{2}}} = \sqrt[5]{\frac{10,8\cdot {10}^{-14}}{108}}=\sqrt[5]{0,1\cdot {10}^{-14}}=\sqrt[5]{{10}^{-15}}={10}^{-3} \)

Ответ:\( {10}^{-3} \)моль/л

[chernyubarsik]

#2:
\( 14=pH+pOH;
pOH=3;
\left[{OH}^{-} \right]={10}^{-3};
\left[{OH}^{-} \right]=a\cdot c  \) где а-степень ионизации,С-концентрация
\( {10}^{-3}=a\cdot 0.1\Rightarrow a={10}^{-2} \)
\( Ko={a}^{2}\cdot c={10}^{-4}\cdot 0.1={10}^{-5} \)

[Ируська]

А что делать с первой задачей??? Слёзно молю о помощи!!!!!!!!!!!