Задачи на скорость химических реакций

[ahusk]

Прошу помочь решить задачу.
Концентрации исходных веществ до начала реакции CO+H2= CO2+H2 были равны0,02 и 0,03 моль/л. Определите концентрации всех веществ в момент, когда
а) концентрация СО уменьшится до 0,005 моль/л.
б) концентрация Водорода станет равной 0,01 моль/л.
Заранее спасибо!

И еще одну задачу, пожалуйста))
Выразите константу равновесия между водородом и йодом через парциальные давления этих газов. Какова размерность константы в этом случае?

[chernyubarsik]

что пробовали делать??

[ahusk]

Во второй задаче попыталась выразить константу равновесия
H2+J2=2HJ так как процесс обратимый, то V1=k1[H2]+[J2];  V2=k2[HJ]
k1[H2]+[J2]=k2[HJ]
k1/k2=[HJ]/[H2]+[J2]
k1/k2=K ( константа равновесия), К=[HJ]/[H2]+[J2]
Но в условии сказно выразить константу через парциальные давления этих газов. Подскажите как?

[chernyubarsik]

\( K_{p}=\frac{p^{2}_{HI}}{p_{H}_{2}\cdot p_{I}_{2} } \)

[ahusk]

Спасибо 

[ahusk]

А можно попросить помощи в решении еще одной задачи?
Для полного восстановления 108г. оксида металла использовали смесь оксида (IV) и водорода. При этом образовалось 18 г. воды и 11,2 л газа (н.у.). Раствор, полученный при растворении продукта реакции в концентрированной серной кислоте при нагревании, давал синее окрашивание с желтой кровяной солью. Определите состав оксида и объемные доли газов в исходной смеси.