Здравсвуйте! НА ЭКЗАМЕН!(будет 19 июня 2010)

[Э_Руслан]

Пожалуйста хоть что-нить, хоть сколько-нибудь...

Билет №3
Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными уравнениями:
Сr2072- + 14Н+ + 6Сl-   ЗС12 + 2Сr3+ + 7Н20;
2Fe3+ + S2-  2Fe2+ + S.
Составьте электронные и молекулярные уравнения. Для каждой реакции укажите, какой ион является окислителем, какой - восстановителем; какой ион окисляется, какой - восстанавливается.

Билет №4
1 мл раствора содержит 0,014 г KOH. Сколько миллилитров такого раствора такого раствора потребуется для нейтрализации 1,96 г H2SO4.

Билет №5
Вычислите эквивалентную массу гидроксида висмута (III) в реакциях взаимодействия с HCl при получении хлорида висмута и гидрохлорида висмута.

Билет №6
Приведите примеры и напишите соответствующие уравнения реакций, доказывающих химические свойства: а) основного оксида; б) кислотного оксида; в) амфотерного оксида.

Билет №7
Как можно увеличить процентное содержание PCl3 в равновесной системе: PCl5            PCl3 + Cl2 – 130 калл.

Билет №8
При температуре 100 С скорость одной реакции в 2 раза больше скорости второй. Температурный коэффициент скорости первой равен 2, второй — 4. При какой температуре скорости обеих реакций выровняются?

Билет №9
Как изменится скорость прямой реакции 3CH3OH + H3BO3 = B(OCH3)3 + 3H2O, если увеличить концентрацию метилового спирта с 0,3 до 0,6 моль/л, а концентрацию борной кислоты с 0,2 до 1,2 моль/л?

Билет №10
Смещается ли равновесие в системах H2(г) + Cl2(г)         HCl(г), 2N2O5(г)         O2 (г) + 4NO2 (г) при изменении давления? Напишите выражения для констант равновесия каждой из систем.

Билет №11
Определить стандартную теплоту образования сероуглерода CS2, если известно, что CS2(ж) + 3O2(г) = CO2 (г) + 2SO3(г). ΔH˚р. = -1075 кДж.

Билет №12
Сколько килоджоулей выделится при образовании из простых веществ 2,8 кг окиси кальция?

Билет №13
С учетом степени окисления хрома, серы и азота объясните, какое из соединений — дихромат калия, сероводород, азотистая кислота будут проявлять свойства только окислителя, только восстановителя или свойства и окислителя и восстановителя одновременно?

Билет №14
Для реакции H2(г) + F2(г) = 2HF(г) в стандартных условиях изменение энтальпии — 268,79 кДж/моль, изменение энтропии 6,87 Дж/моль*К. Вычислить изменение стандартного потенциала этой реакции.

Билет №17
Плотность 15%-ного (по массе) раствора H2SO4 равна 1,105 г/мл. Вычислить: а) нормальность

Билет №18
К 400 мл 32%-ного раствора HNO3 (p = 1.8 г/мл) прибавил 1 л H2O. Чему равна процентная концентрация азотной кислоты в полученном растворе.

Билет №19
В 1 кг воды растворено 666 г KOH; плотность раствора 1,395 г/мл. Найти: а) массовую долю KOH.

Билет №20
Сколько граммов HCl содержится в 300 мл 10%-ного раствора (p=1.03 г/мл)?

Билет №21
Какие из ионов, соединяясь между собой, образует малодиссоциирующие соединения: K+, Na+, Cu2+, NO3-, NH4+, SO42-, OH- ?

Билет №22
Напишите молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза солей Cu(NO3)2, NH4CH3COO и укажите реакцию их водного раствора.

Билет №23
Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: H+        H2O         [Cu(H2O)6]+2         Cu(OH)2

Билет №24
В какую сторону сместится диссоциация слабого электролита раствора угольной кислоты (H2CO3), если добавить: а) NaCl; б) Na2CO3; в) HCl?

Билет №25
С учетом степени окисления хрома, серы и азота объясните, какое из соединений — дихромат калия, сероводород, азотистая кислота будут проявлять свойства только окислителя, только восстановителя или свойства и окислителя и восстановителя одновременно?

Билет №26
Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?
Ca(HCO3)2 + Са(OН)2  2СаСO3 + 2Н2O;
PbS + HNO3  S + Pb(NO3)2 + NO + H2O;
KMn04 + H2SO4 + KI  I2 + K2SO4 +MnSO4 + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем.

Билет №27
Какая   часть   эквивалента   содержится   в   250   мл   раствора   FeS04, содержащего 4 % FeS04 * 7H20 (p = 1,02 г/мл)?

Билет №28
Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными уравнениями:
Сr2072- + 14Н+ + 6Сl-  ЗС12 + 2Сг3+ + 7Н20;
2Fe3+ + В2-  2Fe2+ + S.

Билет №29
Как происходит коррозия цинка, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворах. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

Билет №30
Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом - анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.

[Hermiona]

Билет №4 По-моему очень простая задачка.. из 8 класса
Уравнение х гр 1,96 гр
                2KOH+H₂SO₄=2H₂O+K₂SO₄
         n   2моль   1 моль
         M   56г/м   98г/м
         m  112г  98г

Сначала количество вещества, молярная масса, затем масса по формуле m=M*n
Отношение х/112=1,96/98 Потом делить полученное х на 0,014 если нужно массу раствора..
кажется так... если я ичего не перепутала..=((((
Билет №6 свойства оксидов легко посмотрите в учебник там все написано а и б 8 класс, в - 9.
Билет №21 нужны слабые электролиты, кажется... к ним относятся
слабые кислоты Н₂S, H₂CO₃, HNO₃
раствор аммиака ТР₃*H₂O
вода еще что-то уже не помню.. уф, ничего не перепутала?
самой придется химию сдавать.. все провалю..
остальное для меня слишком сложно.. =((. напишите сюда ссылка или www.xumuk.ru   лучше 2ое.