Помогите вычислить константу равновесия реакции

[laa]

Исходные концентрации водорода, азота и аммиака в системе N2(г)+3H2(г)=2NH3(г)
состовляют соответственно 2 моль/л, 4 моль/л и 0,02 моль/л. Вычислить константу равновесия данной реакции, если известно, что к моменту достижения равновесия концентрация водорода уменьшилась на 30%.

[laa]

У меня вот что получается:
 т.к.конц. водорода уменьшилась на 30%, значит к моменту достижения равновесия его конц. была 2-1,4=0,6
 дальше я находила константу равновесия, подставляя данные в уравнение (0,02)^2/4*(0,6)^3=0,0004/0,864=0,0004629
 и получается какое-то некозистое число((
 ОбЪясните,пожалуйста, что я не так сделала

[xxx_stasya_xxx]

aA+bB=cC+dD

K_p=\( \frac{[C]^c * [D]^d}{[A]^a * [B]^b}  \)

при уменьшении концентрации водорода, соответственно уменьшается концентрация азота (затрачивается на реакцию с водородом), и следовательно увеличивается концентрация аммиака (образуется в ходе реакции). Отсюда надо рассчитать новые концентрации (те которые образуются при равновесном состоянии реакции) и получить константу